Управление образования администрации МО Горноуральский
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 21
Приложение
Утверждена в составе
ООП ООО МБОУ СОШ № 21
Приказ от 27.08.2025 г. № 72/14

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
общеинтеллектуальной направленности
«ХИМИЯ ВОКРУГ НАС»
для обучающихся 8 – 9 классов

Составитель:
Бубякина Екатерина Игоревна,
учитель биологии и химии

с. Краснополье,
2025 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
В обучении химии большое значение имеет эксперимент. Анализируя
результаты проведённых опытов, учащиеся убеждаются в том, что те или иные
теоретические представления соответствуют или противоречат реальности.
Только осуществляя химический эксперимент можно проверить
достоверность прогнозов, сделанных на основании теории.
В процессе экспериментальной работы учащиеся приобретают опыт
познания реальности, являющийся важным этапом формирования у них
убеждений, которые, в свою очередь, составляют основу научного
мировоззрения.
Внедрение оборудования цифровой лаборатории центра «Точка роста»
позволит качественно изменить процесс обучения химии. Количественные
эксперименты позволят получать достоверную информацию о протекании тех
или иных химических процессах, о свойствах веществ. На основе полученных
экспериментальных данных обучаемые смогут самостоятельно делать
выводы, обобщать результаты, выявлять закономерности, что однозначно
будет способствовать повышению мотивации обучения школьников.
Для изучения предмета «Химия» на этапе основного общего
образования отводится 68 часов: 8-9 класс ―68 часов;
Данная образовательная программа обеспечивает усвоение учащимися
важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление
о роли химии в окружающем мире и жизни человека. При этом основное
внимание уделяется сущности химических реакций и методам их
осуществления.
Одним из основных принципов построения программы является
принцип доступности. Экспериментальные данные, полученные учащимися
при
выполнении
количественных
опытов,
позволяют
учащимся
самостоятельно делать выводы, выявлять закономерности. Подходы,
заложенные в содержание программы курса, создают необходимые условия
для системного усвоения учащимися основ науки, для обеспечения
развивающего и воспитывающего воздействия обучения на личность
учащегося. Формируемые знания должны стать основой системы убеждений
школьника, центральным ядром его научного мировоззрения.
На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация
образовательных программ естественно-научной
и технологической
направленностей, разработанных в соответствии с требованиями
законодательства в сфере образования и с учётом рекомендаций
Федерального оператора учебного предмета «Химия».
Образовательная программа позволяет интегрировать реализуемые
подходы, структуру и содержание при организации обучения химии в 8―9
классах.
Использование оборудования центра «Точка
роста»
при
реализации данного КВД позволяет создать условия:
- для расширения содержания школьного химического образования;

- для повышения познавательной активности обучающихся в
естественно-научной области;
- для развития
личности
ребёнка
в
процессе
обучения
химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально
значимых интересов и потребностей;
- для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в
различных областях образовательной, творческой деятельности.
Цель и задачи
1.
Реализация основных общеобразовательных программ по
учебным предметам естественно-научной направленности, в том числе
в рамках внеурочной деятельности обучающихся;
2.
введение современных средств обучения и воспитания для
изучения (в том числе экспериментального) дисциплин (модулей)
естественно-научной
направленности
при
реализации
основных
общеобразовательных программ и в рамках курса внеурочной деятельности,
в том числе для расширения содержания учебного предмета «Химия».
3.
вовлечение
учащихся
в проектную деятельность.
Профильный комплект оборудования центра «Точка роста»
обеспечивает эффективное достижение образовательных результатов
обучающимися по программам естественно-научной направленности,
возможность углублённого изучения
отдельных
предметов,
в том
числе для формирования изобретательского, креативного, критического
мышления, развития функциональной грамотности у обучающихся, в том
числе естественно-научной и математической.
Эксперимент является источником знаний и критерием их истинности в
науке. Концепция современного образования подразумевает, что в учебном
эксперименте
ведущую
роль
должен
занять
самостоятельный
исследовательский ученический эксперимент.
Современные экспериментальные исследования по химии уже трудно
представить без использования не только аналоговых, но и цифровых
измерительных приборов. В ФГОС ООО прописано, что одним из
универсальных учебных действий, приобретаемых учащимися, должно
стать умение
«проведения опытов, простых экспериментальных
исследований, прямых и косвенных измерений с использованием
аналоговых и цифровых измерительных приборов».
Учебный эксперимент по химии, проводимый на традиционном
оборудовании, без применения цифровых лабораторий, не может позволить в
полной мере решить все задачи в современной школе. Это связано с рядом
причин:
- традиционное школьное оборудование из-за ограничения технических
возможностей не позволяет проводить многие количественные исследования;
- длительность проведения химических исследований не всегда
согласуется с длительностью учебных занятий;

- возможность проведения многих исследований ограничивается
требованиями техники безопасности и др.
Цифровая лаборатория полностью меняет методику и содержание
экспериментальной деятельности и решает вышеперечисленные проблемы.
Широкий спектр датчиков позволяет учащимся знакомиться с параметрами
химического эксперимента не только на качественном, но и на
количественном уровне. Цифровая лаборатория позволяет вести длительный
эксперимент даже в отсутствие экспериментатора, а частота их измерений
неподвластна человеческому восприятию.
В процессе формирования экспериментальных умений ученик обучается
представлять информацию об исследовании в четырёх видах:
- в вербальном: описывать эксперимент, создавать словесную модель
эксперимента, фиксировать внимание на измеряемых величинах,
терминологии;
- в табличном: заполнять таблицы данных, лежащих в основе
построения графиков (при этом у учащихся возникает первичное
представление о масштабах величин);
- в графическом: строить графики по табличным данным, что даёт
возможность перехода к выдвижению гипотез о характере зависимости
между величинами (при этом учитель показывает преимущество в
визуализации
зависимостей
между
величинами,
наглядность
и
многомерность);
- в виде математических уравнений: давать математическое описание
взаимосвязи величин, математическое обобщение.
Переход от каждого этапа представления информации занимает
довольно большой промежуток времени. В 7―8 классах этот процесс
необходим, но в старших классах можно было бы это время потратить на
решение более важных задач. В этом плане цифровые лаборатории
существенно экономят время. Это время можно потратить согласно ФГОС на
формирование исследовательских умений учащихся, которые выражаются в
следующих действиях:
- определение проблемы;
- постановка исследовательской задачи;
- планирование решения задачи; построение моделей;
- выдвижение гипотез;экспериментальная проверка гипотез;
- анализ данных экспериментов или наблюдений; формулирование
выводов.

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
внеурочной деятельности «ХИМИЯ» для 8-9 классов с использованием
оборудования центра «Точка роста» с описанием универсальных
учебных действий, достигаемых обучающимися
Личностные результаты
Обучающийся получит возможность для формирования следующих
личностных УУД:
- определение мотивации изучения учебного материала;
- оценивание усваиваемого учебного материала, исходя из социальных и
личностных ценностей;
- повышение своего образовательного уровня и уровня готовности к
изучению основных исторических событий, связанных с развитием химии и
общества;
- знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях;
- оценивание социальной значимости профессий, связанных с химией;
- владение правилами безопасного обращения с химическими веществами и
оборудованием, проявление экологической культуры.
Метапредметные результаты
Регулятивные
Обучающийся получит
регулятивных УУД:

возможность

для

формирования

следующих

целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование
практической задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий
достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров
действия в новом учебном материале; планирование пути достижения целей;
установление целевых приоритетов, выделение альтернативных способов
достижения цели и выбор наиболее эффективного способа;
умение самостоятельно контролировать своё время и управлять им;
умение принимать решения в проблемной ситуации;
постановка учебных задач, составление плана и последовательности
действий;

организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;
прогнозирование результатов обучения, оценивание усвоенного материала,
оценка качества и уровня полученных знаний, коррекция плана и способа
действия при необходимости.
Познавательные
Обучающийся получит
познавательных УУД:

возможность

для

формирования

следующих

поиск и выделение информации;
анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование
способа решения задачи;
выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от
конкретных условий;
выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;
самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем
творческого и поискового характера;
умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;
описывание свойств: твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их
существенных признаков;
изображение состава простейших веществ с помощью химических формул
и сущности химических реакций с помощью химических уравнений;
проведение наблюдений, описание признаков и условий течения
химических реакций, выполнение химического эксперимента, выводы на
основе анализа наблюдений за экспериментом, решение задач, получение
химической информации из различных источников;
умение организовывать исследование с целью проверки гипотез;
умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы;
умение объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.
Коммуникативные
Обучающийся получит
коммуникативных УУД:

возможность

для

формирования

следующих

полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и
условиями коммуникации;
адекватное использование речевых средств для участия в дискуссии и
аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с
сообщением его в письменной и устной форме,
определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе
информации;
определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе
информации, участие в диалоге, планирование общих способов работы,
проявление уважительного отношения к другим учащимся; описание
содержания выполняемых действий с целью ориентировки в предметнопрактической деятельности; умения учитывать разные мнения и стремиться к
координации различных позиций в сотрудничестве;
формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и
координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке
общего решения в совместной деятельности;
осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве
необходимую взаимопомощь;
планировать общие способы работы; осуществлять
коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

контроль,

использовать адекватные языковые средства для отображения своих
чувств, мыслей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание,
объяснение) содержание совершаемых действий, как в форме громкой
социализированной речи, так и в форме внутренней речи;
развивать коммуникативную компетенцию, используя средства устной
и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность
к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной
работы.
Предметные результаты
Обучающийся научится:
применять

основные

измерение, эксперимент;

методы

познания: наблюдение,

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
раскрывать смысл закона сохранения массы веществ, атомно-молекулярной
теории;
различать химические и физические явления,
называть признаки и условия протекания химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
получать, собирать газообразные вещества и

распознавать

их;

характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических соединений,
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных
классов неорганических веществ;
раскрывать смысл понятия «раствор»,
растворённого вещества в растворе,

вычислять

массовую

долю

готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решётки,
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
раскрывать основные положения теории электролитической диссоциации,
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей
и реакций ионного обмена;
раскрывать
сущность
окислительно-восстановительных
определять окислитель и восстановитель,
составлять

уравнения

называть факторы,

окислительно-восстановительных

влияющие на скорость химической

реакций,
реакций;
реакции;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неметаллов и металлов;
проводить опыты по получению и изучению химических свойств различных
веществ;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Обучающийся получит возможность научиться:
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах
веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в
химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,
входящих в его состав;
выдвигать

и

проверять

экспериментально

гипотезы

о

результатах

воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать

приобретённые

знания

для

экологическиграмотного

поведения в окружающей среде;
использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении
проектов и решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств,
способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической
деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

2.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ внеурочной деятельности
«ХИМИЯ» для 8-9 классов (68 часов) с

использованием оборудования цифровой лаборатории «Точка роста»

Раздел 1 Химическая лаборатория(4 часа)
Правила техники безопасности при проведении исследований, медицинские
аптечки первой помощи в кабинете химии. Инструктаж по технике
безопасности.
Знакомство с лабораторным оборудованием
Хранение материалов и реактивов в химической лаборатории
Раздел 2. Вещества, которые нас окружают 24 часа(9 Часов) Простые
и сложные вещества. Химические элементы.
Лабораторный опыт№1. Ознакомление с образцами простых и сложных
веществ.
Состав атмосферы. Кислород как важнейший компонент атмосферы.
Лабораторный опыт№2«Получение кислорода из перекиси водорода,
доказательство его наличия».
Вода в масштабе планеты. Физические свойства, парадоксы воды, строение
воды. Показатели качества воды. Исследование воды из разных источников
Лабораторный опыт№3«Определение водопроводной и дистиллированной
воды»
Лабораторный опыт№4«Окраска индикаторов в нейтральной среде»
Раздел 3. Явления, происходящие с веществами ( 4 часа)
Чистые вещества и смеси. Классификация смесей. Способы разделения
смесей: действие магнитом, отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция
Практическая работа №1 «Чистые вещества и смеси»
Практическая работа №2 « очистка воды и воздуха от твердых частиц»
Раздел 4. Основы экспериментальной химии(19 часов)
Практическая работа №3 Изучение свойств веществ: нагревание воды,
нагревание оксида кремния (IV).

Практическая работа №4«Измерение температуры кипения воды с помощью
датчика температуры и термометра»
Практическая
вещества»

работа

№5«Определение

температуры

кристаллизации

Физические и химические явления. Выделение и поглощение тепла – признак
химической реакции.
Практическая работа №6 «Экзотермическая реакция»
Практическая работа №7 «Эндотермическая реакция»
Скорость химических реакций. Химические превращения. Химические
реакции. Химические уравнения. Выполнение тренировочных упражнений
по составлению уравнений химических реакций. Типы химических реакций.
Практическая работа №8»Типы химических реакций»
Раздел 5. Основы расчетной химии(10 часов)
Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по
химическим уравнениям. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Относительная плотность газов. Решение экспериментальных задач по теме
«Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических
соединений »
Раздел 6. Основы электролитической диссоциации(11 часов)
Практическая работа №9 «Очистка воды от растворимых примесей».
Электролитическая диссоциация – главное условие протекания реакций в
растворах. Электролитическая диссоциация кислот , щелочей и солей.
Практическая
работа
№10
«Электролитическая
диссоциация»
Практическая работа№11 «Сильные и слабые электролиты»
Практическая работа№12» Влияние температуры на диссоциацию».
Практическая работа №13 «Влияние концентрации раствора на
диссоциацию»
Решение экспериментальных
диссоциация».

задач

по

теме

«Электролитическая

Раздел 7. Практикум по изучению свойств веществ основных классов
неорганических соединений.(11 часов) Оксиды: классификация,
номенклатура, свойства, получение, применение.

Лабораторный опыт №5. Наблюдение растворимости оксидов алюминия,
натрия, кальция и меди в воде.
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.
Практическая работа №14 « Определение Рн растворов»
Практическая работа №15 «Реакция нейтрализации Взаимодействие
гидроксида натрия с соляной кислотой»
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты. Состав. Классификация.
Номенклатура. Получение кислот. Химические
свойства кислот Лабораторный опыт №6.
«Взаимодействие металлов (магния, цинка,
железа, меди) с растворами кислот.»
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. Свойства
солей

Учебно-тематический план
№
п/п

Тема урока

1-2

Правила техники
безопасности при
проведении
исследований,
медицинские
аптечки первой
помощи в кабинете
химии. Инструктаж
по технике
безопасности.
Знакомство с
лабораторным
оборудованием

3

4

5-6

7

8

Хранение
материалов и
реактивов в
химической
лаборатории

Форма занятия Основные учебные действия учащихся
Кол-во
часов
Раздел 1 Химическая лаборатория(4 часа)
Беседа,
2
Знать правила техники безопасности при
рассказ.
проведении исследований. Знать состав
Инструктаж.
медицинской аптечки и уметь оказать
первую медицинскую помощь

1

1

Знакомство с
химической
лабораторией.
Беседа
Знакомство с
химической
лабораторией.
Беседа

Уметь работать со спиртовкой,
мерной посудой

весами, ,

Знать классификацию реактивов по группам
хранения и их действие на организм.
Правильно оформлять химический
эксперимент

Раздел 2. Вещества, которые нас окружают 24 часа(9 Часов)
Должны знать: определение атома, простого
Простые и сложные 2
Лекция
вещества.
Лабораторная и сложного вещества, отличие смеси и
сложного вещества Должны уметь:
Химические
работа № 1
различать простые и сложные вещества,
элементы. Л/О №1.
смеси и сложные вещества
Ознакомление с
образцами простых
и сложных веществ.
Состав атмосферы.
1
Семинар.
Знать объёмную долю составных частей
Кислород как
воздуха
важнейший
компонент
атмосферы.
Лабораторная работа 1
Экспериментально определить содержание
Л./р.
№ 2 «Получение
кислорода
кислорода из
перекиси водорода,
доказательство его
наличия».

9

1013

14

15

16

17

18

Водав масштабе
1
Круглый стол Умение характеризовать свойства воды
планеты.
(химические свойства основных классов
Физические
неорганических веществ),
свойства, парадоксы
воды, строение
воды
Показатели качества 4
Лабораторная Умение характеризовать свойства воды
воды.
работа
(химические свойства основных классов
Исследование воды
неорганических веществ),
из разных
источников
Лабораторная
работа №3
«Определение
водопроводной и
дистиллированной
воды» Лабораторная
работа №4 «Окраска
индикаторов в
нейтральной среде»
Раздел 3. Явления, происходящие с веществами ( 4 часа)
Чистые вещества и
1
Лекция.
Сформировать понятия о чистом веществе и
смеси.
смеси веществ
Классификация
смесей.
Способы разделения 1
Обсуждение,
Уметь характеризовать сущность понятий
смесей: действие
«мозговой
чистые вещества и смеси и способы
магнитом,
разделения смесей
штурм».
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция.
Практическая
1
Практическая Закрепить понятия о чистом веществе и
работа
смеси веществ
работа №1 «Чистые
вещества и смеси»
Практическая
1
Практическая Закрепить знания о методах очистки веществ
работа №2 « очистка
работа
от твердых частиц
воды и воздуха от
твердых частиц»
Раздел 4. Основы экспериментальной химии(19 часов)
Практическая
1
Практическая
работа №3
работа
Использование
практических
и
Изучение свойств
лабораторных
работ,
несложных
веществ: нагревание
экспериментов
для
доказательства
воды, нагревание
оксида кремния(IV).

19

20

21

22

23

2425

2627

2831

Практическая
работа
№4«Измерение
температуры
кипения воды с
помощью датчика
температуры и
термометра»
Практическая
работа
№5«Определение
температуры
кристаллизации
вещества»
Физические и
химические
явления. Выделение
и поглощение тепла
– признак
химической
реакции
Практическая
работа №6
«Экзотермическая
реакция»
Практическая
работа №7
«Эндотермическая
реакция»
Скорость
химических
реакций

1

Практическая
работа

выдвигаемых предположений; описание
результатов этих работ

1

Практическая
работа

Использование практических работ для
познания окружающего мира различных
методов (наблюдение, измерение, опыт,
эксперимент, моделирование и др.)

1

Лекция

Познакомиться с важнейшими хим.
понятиями: физические и химические
явления, химическая реакция; умение
отличать химические реакции от
физических явлений

1

Практическая
работа

1

Практическая
работа

Использование
практических
и
лабораторных
работ,
несложных
экспериментов
для
доказательства
выдвигаемых предположений; описание
результатов этих работ

2

Коллективная
работа

Химические
превращения.
Химические
реакции.
Химические
уравнения.
Выполнение
тренировочных
упражнений по
составлению
уравнений
химических
реакций

2

Коллективная
работа

4

Коллективная
работа

Знать определение скорости химической
реакции и её зависимость от условий
протекания реакции. Понимать значение
терминов «катализатор», «ингибитор»,
«ферменты».
Умение
характеризовать
основные
положения атомно -молекулярного учения,
понимать его значение
Умение составлять уравнения хим. реакций.

3235
36

3738

3942

4344

4546

47

48

Типы химических
реакций
Практическая
работа №8»Типы
химических
реакций»

4
1

Практическая
работа

Умение определять реагенты и продукты
реакции; расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на основе закона
сохранения массы веществ

Раздел 5. Основы расчетной химии(10 часов)
Моль — единица 2
Решение
Умение вычислять: количество вещества
количества
задач
или массу по количеству вещества или
вещества. Молярная
массе реагентов или продуктов реакции
масса.
Вычисления по
4
Умение вычислять молярную массу по
химическим
формуле соединения, количество вещества,
уравнениям.
объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов
реакции
Закон Авогадро.
2
Умение вычислять: количество вещества,
Молярный объем
объем или массу по количеству вещества,
газов.
объему или массе реагентов и продуктов
Относительная
реакции; (находить объём газа по
плотность газов.
известному количеству вещества (и
производить обратные вычисления))
Решение
2
Решение
Умение:
характеризовать
химические
свойства основных классов неорганических
экспериментальных
задач
задач по теме
веществ;
определять
принадлежность
«Практикум по
веществ
к
определенному
классу
изучению свойств
соединений
составлять
формулы
веществ основных
неорганических соединений изученных
классов
классов
неорганических
соединений »
Раздел 6. Основы электролитической диссоциации(11 часов)
Практическая
1
Практическая Исследовать электропроводность воды в
работа №9
работа
зависимости от способа её очистки
«Очистка воды от
растворимых
примесей»
Электролитическая
1
Лекция
Знать определения понятий «электролит»,
диссоциация
–
«неэлектролит»,
«электролитическая
главное
условие
диссоциация»
протекания реакций
в растворах.

49

Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей и солей.

1

«Мозговой
штурм»,
Обсуждение

50

Практическая
работа №10
«Электролитическая
диссоциация»
Практическая
работа№11
«Сильные и слабые
электролиты»
Практическая
работа№12»
Влияние
температуры на
диссоциацию»
Практическая
работа №13
«Влияние
концентрации
раствора на
диссоциацию»
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Электролитическая
диссоциация»

1

Практическая
работа

51

52

53

Знать определения понятий «кислота»,
«основание», «соль» с точки зрения теории
электролитической диссоциации. Уметь
объяснять общие свойства кислотных и
щелочных растворов наличием в них ионов
водорода и гидроксид - ионов
соответственно, а также составлять
уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Проиллюстрировать экспериментом
классификацию веществ на электролиты и
неэлектролиты

1

Закрепить понятия «сильный» и «слабый»
электролит.

1

Иметь представление о роли температуры в
электролитической диссоциации

1

Практическая
работа

Иметь представление о влиянии
концентрации раствора электролита на его
электролитическую диссоциацию

Уметь осуществлять химические опыты на
знание качественных реакций; составлять
полные и сокращённые ионные уравнения
необратимых реакций и разъяснять их
сущность. Характеризовать условия течения
реакций, идущих до конца, в растворах
электролитов
Раздел 7. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических
соединений(11 часов)
5457

4

Решение
задач

Оксиды:
классификация,
номенклатура,
свойства,
получение,
применение.
Лабораторный опыт
№5.
Наблюдение
растворимости
оксидов алюминия,
натрия, кальция и
меди в воде.
Гидроксиды.
Основания:
классификация,
номенклатура,
получение.
Практическая
работа №14 «
Определение РН
растворов»
Практическая
работа №15
«Реакция
нейтрализации
Взаимодействие
гидроксида натрия с
соляной кислотой»
Амфотерные оксиды
и гидроксиды.

2

Круглый стол,
Л/р.

Умение называть соединения изученных
классов (оксидов); определять
принадлежность веществ к определенному
классу соединений (оксидам);
характеризовать химические свойства
основных классов неорганических веществ
(оксидов);
составлять
формулы
неорганических соединений изученных
классов (оксидов)

1

Лекция

Умение называть соединения изученных
классов (оснований), определять
принадлежность веществ к определенному
классу соединений (основаниям)

1

Практическая
работа

Сформировать представление о Рн как о
характеристике сред

1

Доклады

64

Кислоты. Состав.
Классификация.
Номенклатура.
Получение кислот.

1

Коллективная
работа

65

Химические
свойства
кислот
Лабораторный опыт
№6.
Взаимодействие
металлов (магния,
цинка, железа, меди)
с растворами кислот

1

Коллективная
работа

5859

60

61

62

63

Изучить сущность реакции нейтрализации

1

Умение
характеризовать
химические
свойства основных классов неорганических
соединений (амфотерных неорганических
соединений)
Умение называть соединения изученных
классов (кислот); определять
принадлежность веществ к определенному
классу соединений (кислот); умение
составлять формулы неорганических
соединений изученных классов
Умение составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические
свойства кислот; умение распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей

66

Соли.
Классификация.
Номенклатура.
Способы получения
солей

1

Коллективная
работа

67

Свойства солей

1

Коллективная
работа

68

Урок обобщение

1

Умение составлять формулы
неорганических соединений изученных
классов (солей); умение называть
соединения изученных классов (солей);
определять принадлежность веществ к
определенному классу соединений (солей);
умение составлять формулы неорганических
соединений
Умение характеризовать свойства
изученных классов неорганических веществ
(солей); умение составлять уравнения
химических реакций, характеризующих
химические свойства солей
Подведение итогов

Перечень доступных источников информации
В разделе представлен список книг и ссылок на сайты, в которых более
подробно освещены различные аспекты рассматриваемых вопросов. Их
можно рекомендовать как учителю, так и обучаемым, проявившим интерес к
изучаемой теме
1. Васильев В.П., Морозова Р.П., Кочергина Л. А.
Практикум по
аналитической химии: Учеб. пособие для вузов. — М.: Химия, 2000. — 328 с.
2. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии
и занимательные опыты. ГДР. 1974. Пер. с нем. — Л.: Химия, 1979. — 392 с.
3. Дерпгольц В. Ф. Мир воды. — Л.: Недра, 1979. — 254 с.
4. Жилин Д. М. Общая химия. Практикум L-микро. Руководство для
студентов. — М.: МГИУ, 2006. — 322с.
5. Использование цифровых лабораторий при обучении химии в средней
школе/ Беспалов П. И. Дорофеев М.В., Жилин Д.М., Зимина А.И.,
Оржековский П.А. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2014. — 229 с.
6. Леенсон И.А. 100 вопросов и ответов по химии: Материалы для
школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров: Учебное
пособие. — М.: «Издательство АСТ»: «Издательство Астрель», 2002. — 347 с.
7. Леенсон И. А. Химические реакции: Тепловой эффект, равновесие,
скорость. — М.: ООО «Издательство Астрель, 2002. — 192 с.
8. Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 1: Физикохимические основы неорганической химии: Учебник для студ.
высш. учеб. заведений/М. Е. Тамм, . Ю. Д. Третьяков. — М.:
Издательский центр «Академия», 2004. —240 с.
9. Петрянов И. В.
Самое необыкновенное вещество в мире. — М.:
Педагогика, 1976. — 96 с.
10. Стрельникова Л. Н. Из чего всё сделано? Рассказы о веществе. — М.:
Яуза-пресс. 2011. — 208 с.
11. Сусленникова В.М, Киселева Е. К.
Руководство по приготовлению
титрованных растворов. — Л.: Химия, 1967. — 139 с.
12. Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия / Глав. ред.В. А. Володин, вед.
науч. ред. . И. Леенсон. — М.: Аванта +, 2003. — 640 с.

13. Чертков И.Н., Жуков П. Н. Химический эксперимент с малыми
количествами реактивов. М.: Просвещение, 1989. — 191 с.
14. Сайт ФИПИ. Открытый банк заданий для формирования
естественнонаучной грамотности. https://fipi.ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlyaotsenkiyestestvennonauchnoy-gramotnosti
15. Сайт МГУ. Программа курса химии для учащихся 8—9 классов
общеобразовательной
школы.
http://www.chem.msu.su/rus/books/20012010/eremin-chemprog.
16. Сайт Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://school-collection.edu.ru/catalog.